Dams-Labs

Force
`vec F = mvec a` Isaac Newton, Principia Mathematica, 1687
Force = masse x acceleration => F en Newton (N), m en kg, a en `m.s^-2` ( 1 N = `1 kg.m.s^-2` )

Travail
`W = Fd`
Travail = force x distance => W en Joule (J), F en Newton (N), d en mètres ( 1 J = 1 N.m = 1 `kg.m^2.s^-2` ). C'est la quantité de travail à fournir pour déplacer un objet contre une force.

Energie
`E_c = 1/2 mv^2`
`E_p = mgh`
`E = E_c + E_p`
L'énergie cinétique (`E_c`) varie en fonction du poid et de la vitesse de l'objet. `E_c` en Joules (J), m en kg, v en `m.s^-1`.
L'énergie potentielle (`E_p`) varie en fonction du poid et de la hauteur de l'objet. `E_p` en Joules (J), m en kg, g en `m.s^-2`, h en mètres.
L'énergie totale (`E`) = énergie cintétique + énergie potentielle. Elle est constante si aucune force extérieur n'est appliquée à l'objet (loi de conservation de l'énergie) : la perte d'`E_c` est compensée par le gain d'`E_p`, et inversement.

Pression
`p = F/A`
`p = rhogh`
`p = f(n,V,T)`
La pression (`p`) est une force (`F`) appliquée à une surface (`A`). `p` en Pascal (Pa), `F` en Newton (ou `kg.m.s^-2`), `A` en `m^2`. 1 Pa = 1 `kg.m^-1.s^-2` (ou 1 `N.m^-2`). Cela correspond à l'impact des particules sur une surface. La pression atmosphérique au niveau de la mer est d'environ de `10^5` Pa (1000 hPa). 1 bar = `10^5` Pa. 1 atm = 1,01325 bar. 1 Torr = 133,32 Pa.
Sur une colonne de mercure, la pression se calcule en multipliant la masse volumique rho (`rho = m/V`) avec `g` et la hauteur (`h`) de la colonne.
La pression est fonction de la quantité de matière (`n`), de son volume (`V`) et de sa température (`T`) (équations d'états).

Temperature
`T = theta + 273,15`
La temperature (`T`) en Kelvin = 1 `theta` (°C) + 273,15. `T = 0` est le zero absolu.

Gaz
`R = 8,31447 J.K^-1mol^-1 = 1,98721 cal.K^-1mol^-1`
`pV = nRT` (1)
`R` est la constante des gaz parfaits, pour l'équation d'état des gaz parfaits (1).

Mole
1 mole d'atomes = `N_A` atomes = `6,022.10^23` atomes
Une mole c'est le nombre d'atomes de Carbone12 dans 12 grammes de Carbone12. Ce nombre est le nombre d'Avogadro (`N_A`).

Onde-corpuscule

`p = mv = h/lambda` [`v` en `m.s^-1`, `lambda` en m, p en `kg.m.s^-1`]
`E = mc^2 = nhnu` [E en J, 1eV = `1,6.10^-19`J]
`E_n = E_1/n^2 < 0` [`E_1` de l'hydrogène = -13,6 eV]
`abs(DeltaE) = hnu`
`h = 6,626.10^-34 J.s` [cte de Planck]
`nu = c/lambda` [`nu` en Herz ou `s^-1`] Max Planck (~ 1900), Albert Einstein (1905), Louis de Broglie (1924)
Quantification de l'énergie de la lumière, selon des palliers d'entier `n` et l'énergie d'un photon `hnu` `->` débuts de la physique quantique (Planck).
Quantité de mouvement (`p`) associe toute particule (m) en mouvement (v) à une longueur d'onde (`lambda`) `->` dualité onde-corpuscule (De Broglie).
Energie en fonction de la masse de matière (`m`) (Einstein).
Pour l'hydrogene, on trouve des raies d'emissions dans le visible à 410,2nm, 434.5nm, 486.1nm et 656.7nm ; il y en a d'autres dans l'ultra-violet et dans l'infrarouge (cf. Série de Lyman).
Ne pas confondre la lettre `nu` ("nu", la fréquence en `s^-1`), et la lettre `v` (la vitesse en `m.s^-1`), ni p (la quantité de mouvement) avec p (la pression).

Principe d'incertitude
`Deltax.Delta(mv_x) >= bar h/2`
`bar h = h/(2pi)` Heisenberg (1927)